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MOOC Introducción a la estructura de la materia [Química] | Universitat Politècnica de València UPV

Iba pa

Este canal forma parte de un MOOC (curso abierto y masivo) que puedes encontrar en

Taon

2014

Tagal

1h 54m

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Mga Komento

10 Mga Komento

user4151750406169Nov 4, 2025

Título: Variación de las propiedades atómicas Descripción automática: En este video se aborda la relación entre la configuración electrónica de los átomos y su comportamiento, explorando cómo diversas propiedades atómicas varían a lo largo del sistema periódico y cuáles son las tendencias en dicha variación. El objetivo es demostrar experimentalmente cómo los átomos están ordenados en función de su configuración electrónica y cómo esta configura su comportamiento. Se analizan propiedades como la carga nuclear efectiva, que depende del número de protones y del efecto pantalla; se detalla que en un grupo varía poco y en un periodo crece al aumentar el número atómico. La energía de ionización, definida como la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo neutro, disminuye en un grupo y aumenta en un periodo al aumentar el número atómico. Se ilustra la variación de estas propiedades utilizando flechas en el sistema periódico. Además, se examina la afinidad electrónica, que es la

user651960Nov 4, 2025

Título: El sistema periódico Descripción automática: En este video, se aborda de manera didáctica y ampliada el sistema periódico o tabla periódica, con el fin de entender su estructuración y la importancia de los electrones de valencia en el enlace químico. Se establecen tres objetivos: (1) comprender cómo se organizan los elementos en la tabla, (2) analizar la relevancia de los electrones de valencia y (3) estudiar la disposición y agrupación de los elementos en familias. Se explica que los elementos están ordenados según su número atómico y se destaca que la tabla periódica refleja la configuración electrónica de los átomos, mostrando la disposición de los electrones en orbitales. Además, se mencionan las filas como "periodos" y las columnas como "grupos". Se señalan las subcapas y se clarifica que las casillas en blanco corresponden a elementos no existentes en la naturaleza, y cómo por motivos de practicidad, la tabla periódica tiene un diseño que separa ciertos bloques de element

Marcel_2boyzNov 4, 2025

Título: Configuración electrónica Descripción automática: En este video se explica la configuración electrónica y cómo determinar la distribución de electrones en los orbitales atómicos, basándose en tres principios fundamentales: el principio de mínima energía, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund. Se aclara que dicha configuración es crucial para entender las propiedades físico-químicas de los elementos, especialmente los electrones de la última capa. Se introducen conceptos como los orbitales y los números cuánticos, y se ilustra cómo los electrones se ubican en orbitales de menor a mayor energía siguiendo estas normas, incluyendo que cada orbital puede albergar como máximo dos electrones con spins opuestos. Se pone en práctica la teoría con ejemplos de átomos con diez y siete electrones. Para determinar la energía relativa de cada orbital, se presenta el diagrama de Moeller y se explica su construcción. Finalmente, el video invita a los espectadores a aplicar estos

Lane_y0195Nov 4, 2025

Título: Orbitales atómicos, números cuanticos Descripción automática: En este video, se explican los conceptos de orbitales atómicos y números cuánticos en la mecánica cuántica. Se presenta cómo se mueven los electrones en un átomo y cómo los números cuánticos definen un orbital. Se describe el número cuántico principal (n) que determina la energía y distancia del electrón respecto al núcleo, relacionando valores mayores de n con mayor energía y distancia. El número cuántico de momento angular (l) define la forma del orbital y su valor, que depende de n, varía entre 0 y n-1, identificándose orbitales s, p, d y f con valores de l 0, 1, 2 y 3 respectivamente. La subcapa se define por el valor de l y también influye en la energía del electrón. El número cuántico magnético (ml) determina la orientación espacial de los orbitales y varía entre -l a +l. Se presentan ejemplos de cómo varía ml según los valores de n y l, y también la representación visual de los orbitales de los tipos s, p y d.

Jameel AbdulaNov 4, 2025

Título: La estructura del átomo Descripción automática: En este video, se expone la estructura del átomo y los avances en la comprensión de su comportamiento. El enfoque principal es conocer las ideas básicas sobre el átomo, cómo los electrones se distribuyen y la aplicación de los números cuánticos para definir orbitales. Se inicia con el modelo atómico de Rutherford, introducido en 1911, que propone un átomo compuesto por un núcleo con protones y neutrones, y electrones orbitando alrededor. Se menciona que un átomo neutro tiene igual cantidad de cargas positivas y negativas. Se avanza al modelo de Bohr, que aunque limitado al hidrógeno, explicó su espectro mediante la teoría cuántica de Planck, indicando que los electrones se mueven en órbitas definidas por un número cuántico principal (n). La transición entre órbitas implica la absorción o emisión de un fotón con energía específica. Para átomos más complejos, se requirió la mecánica cuántica, que implica la dualidad onda-partícula d

makuayi🍫Nov 4, 2025

Título: Sustancias puras y elementos: Agua y carbono como ejemplos Descripción automática: En este video, el profesor de la Escuela Técnica Superior de Ingeniería Agronómica y del Medio Natural en la Universidad Politécnica de Valencia, aborda el concepto de sustancia pura en química. Se establece que una sustancia pura es un material con propiedades características bajo condiciones específicas de presión y temperatura. El vídeo distingue entre sustancia pura y elemento, relacionando la conservación de cada uno en los cambios físicos y químicos, respectivamente. La lección toma al agua como ejemplo principal debido a sus propiedades singulares y relevancia en la naturaleza. Se analiza el ciclo del agua como una sucesión de cambios físicos y se menciona su descomposición en hidrógeno y oxígeno mediante electrolisis, ilustrando un cambio químico. Posteriormente, se examina el concepto de elemento químico a través del carbono, destacando su papel esencial tanto en la vida como en la tecno

jirakitth_cNov 4, 2025

Título: La reacción química Descripción automática: En este video, el profesor de la Universidad Politécnica de Valencia destaca la relevancia de la química, y más específicamente de las reacciones químicas, en la vida cotidiana y la tecnología. Explica cómo fenómenos como el oscurecimiento de frutas al cortarlas, la combustión del butano y la corrosión de metales, son reacciones químicas que involucran el oxígeno y producen nuevas sustancias con propiedades diferentes. El profesor utiliza ejemplos como el comprimido efervescente, donde el ácido tartárico y el bicarbonato de sodio reaccionan y generan dióxido de carbono, y la combustión de papel, para ilustrar que aunque las sustancias cambian, los elementos químicos se conservan. Presenta la reacción entre ácido nítrico y cobre como prueba de la conservación de los elementos y destaca que en química, las cantidades de sustancias reaccionantes cumplen con leyes específicas de conservación y proporciones constantes. El video demuestra m

Lii Ne ArNov 4, 2025

Título: ¿Cómo se presenta la materia en la Naturaleza? Descripción automática: En este video, el profesor de la Universidad Politécnica de Valencia introduce la relación entre química, vida y sociedad, enfocándose en las mezclas y sus métodos de separación. Explica la diferencia entre mezclas heterogéneas y homogéneas, disoluciones y destilación, destacando su importancia y aplicaciones prácticas. Inicia describiendo cómo identificar la complejidad de la materia en ejemplos cotidianos como la arena o el vino y comenta métodos de separación simples, como colar o sedimentar. Ejemplifica con la filtración utilizada en infusiones y depuradoras, además de en la retención de partículas en filtros de aire de automóviles. Después, aborda las disoluciones homogéneas, señalando su separación por evaporación o cambios de estado, utilizando ejemplos como el acero o bebidas carbonatadas. Menciona el uso de la destilación para separar componentes de una mezcla por diferencias en la temperatura de eb

la Queen EstelleNov 4, 2025

Título: Quimica y sociedad Descripción automática: En este video se discute la importancia de la química en la sociedad y cómo está presente en prácticamente todos los aspectos de la vida diaria y el avance tecnológico. Se explica que los objetos cotidianos, como muebles, dispositivos electrónicos y textiles, son cada vez más productos de procesos químicos, al igual que los productos de higiene y alimentos con aditivos. En el ámbito del transporte, se detalla que vehículos emplean combustibles y materiales mejorados químicamente, y se menciona la evolución hacia coches menos contaminantes y más eficientes. Se señala la influencia de la química en la seguridad vehicular con ejemplos como el airbag y su funcionamiento, y en el desarrollo de transportes más avanzados como trenes de levitación magnética y aviones más ligeros. También se aborda el papel de la química en la construcción con materiales innovadores que permiten edificios más altos y sostenibles. Además, se menciona el uso de p

Danny WilsonNov 4, 2025

Título: Quimica y vida Descripción automática: En este video, se explica la relevancia de la química como ciencia que estudia la materia y los cambios que en ella se producen. Se demuestra con un experimento que la disolución de nitrato de plata y un alambre de cobre generan una reacción donde el cobre se disuelve y la plata precipita, ilustrando una reacción química. Se resalta la importancia de la química en los seres vivos, donde procesos como el crecimiento de una semilla son el resultado de reacciones químicas. La vida se describe como una combinación de reacciones químicas. Desde la alimentación de los animales hasta el crecimiento de las plantas, dependen de reacciones químicas que involucran elementos como el carbono, hidrógeno y nitrógeno en distintas proporciones. Además, se señala que nuestro cuerpo es un laboratorio químico donde se generan sustancias para nuestras funciones vitales, y la química es fundamental en la creación de medicamentos, vacunas y prótesis. Se menciona